వేలెన్సీ, వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు, ఆక్టెట్ (Valency, Valence Electrons and Octet)

Correct: B — 1

సోడియం బయటి కర్పరంలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటుంది; దానిని కోల్పోయి 2, 8 అనే స్థిర విన్యాసం పొందుతుంది. కోల్పోయే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యే వేలెన్సీ కాబట్టి అది 1. అదే విధంగా మెగ్నీషియంకు 2, అల్యూమినియంకు 3 వేలెన్సీ వస్తాయి.

Correct: D — ఏడు ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోవడం కంటే ఒకటి పొందడం సులభం

బయటి కర్పరం దాదాపు నిండి ఉంటే (7/8) మిగిలిన ఒక ఎలక్ట్రాన్ను పొందితే ఆక్టెట్ వస్తుంది; కాబట్టి వేలెన్సీ = 8 − 7 = 1. ఏడు ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోవడం చాలా కష్టం.

Correct: A — K, L కర్పరాలు పూర్తిగా నిండి మొత్తం 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి

Na (2, 8, 1) ఒక ఎలక్ట్రాన్ కోల్పోయి Na⁺ (2, 8) అవుతుంది: K లో 2, L లో 8, మొత్తం 10. 11 ప్రోటాన్లు ఉన్నా ఎలక్ట్రాన్లు 10 మాత్రమే. కాబట్టి Na⁺ నియాన్ లాంటి (2, 8) స్థిర విన్యాసం కలిగి ఉండి, చాలా స్థిరంగా ఉంటుంది.

Correct: A — 1 మాత్రమే సరైనది

Cl (2, 8, 7) ఒక ఎలక్ట్రాన్ పొంది Cl⁻ (2, 8, 8) అవుతుంది; బయటి కర్పరంలో 8, కాబట్టి ప్రకటన 1 సరైనది. క్లోరిన్ వేలెన్సీ 8 − 7 = 1, 7 కాదు; ప్రకటన 2 తప్పు.

Correct: B — 2

Z = 16 (సల్ఫర్): విన్యాసం 2, 8, 6. బయటి కర్పరంలో 6 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి, 6 కోల్పోవడం కంటే 2 పొందడం సులభం; వేలెన్సీ = 8 − 6 = 2. అంటే ఈ మూలకం ఆక్సిజన్ లాగే 2 వేలెన్సీ చూపుతుంది; కోల్పోవాల్సిన (6) లేదా పొందాల్సిన (2) సంఖ్యల్లో చిన్నదే వేలెన్సీ.