పరమాణు సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (Atomic Number and Mass Number)

Correct: C — కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య

ప్రోటాన్ల సంఖ్యే మూలకాన్ని నిర్వచిస్తుంది; అదే పరమాణు సంఖ్య Z. ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్ల మొత్తం ద్రవ్యరాశి సంఖ్య A అవుతుంది; బయటి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను తెలుపుతుంది.

Correct: D — ప్రోటాన్లు + న్యూట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్య

ద్రవ్యరాశి సంఖ్య కేంద్రకంలోని న్యూక్లియాన్ల (ప్రోటాన్లు + న్యూట్రాన్లు) మొత్తం సంఖ్య; ఎలక్ట్రాన్ ద్రవ్యరాశి నగణ్యం కాబట్టి లెక్కలో చేరదు. ఉదా: కార్బన్ 6 + 6 = 12.

Correct: B — 7

ఎడమ పైన 14 ద్రవ్యరాశి సంఖ్య A, ఎడమ కింద 7 పరమాణు సంఖ్య Z. న్యూట్రాన్లు = A − Z = 14 − 7 = 7. ప్రోటాన్లు కూడా 7 కాబట్టి A = 7 + 7 = 14. పట్టిక 8.1లోని నైట్రోజన్ వరుసతో కూడా ఇది సరిపోతుంది (న్యూట్రాన్లు 7).

Correct: C — 13

ప్రోటాన్లు = A − న్యూట్రాన్లు = 27 − 14 = 13. తటస్థ పరమాణువులో ఎలక్ట్రాన్లు = ప్రోటాన్లు = 13; ఇది అల్యూమినియం (Z = 13). ఇలా న్యూట్రాన్లు ఇచ్చినప్పుడు A − n = Z అనే సంబంధం వాడి ప్రోటాన్లను, ఆపై ఎలక్ట్రాన్లను కనుగొనాలి; ఆవేశం ఉంటే మాత్రమే ఎలక్ట్రాన్లు వేరుగా ఉంటాయి.

Correct: D — ఐసోబార్లు

రెండింటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 14 సమానం, పరమాణు సంఖ్యలు 6, 7 వేరు; ఇదే ఐసోబార్ల నిర్వచనం. ఇవి వేర్వేరు మూలకాలు కాబట్టి ఐసోటోపులు కావు. ఐసోబార్లకు చెందిన ఈ ఉదాహరణలో ఇంకో జత ఆర్గాన్, కాల్షియం; పాఠంలో ఐసోటోపులు, ఐసోబార్లను ఈ విధంగా పోల్చి చూపారు.