సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడే విధానం – H₂, O₂, N₂, Cl₂ (Formation of Covalent Bond)
Free practice MCQs with answers and explanations for సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడే విధానం – H₂, O₂, N₂, Cl₂ (Formation of Covalent Bond) in కార్బన్ & దాని సమ్మేళనాలు (Carbon and its Compounds). Tap an option to check instantly.
Q1Easy
సమయోజనీయ బంధం (covalent bond) అంటే ఏమిటి?
A. ఒక పరమాణువు నుండి మరో పరమాణువుకు ఎలక్ట్రాన్ పూర్తిగా బదిలీ అవడం వల్ల ఏర్పడే బంధం
B. రెండు పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్ జతను పంచుకోవడం వల్ల ఏర్పడే బంధం
C. ప్రోటాన్లను పంచుకోవడం వల్ల ఏర్పడే బంధం
D. అయాన్ల మధ్య స్థిర విద్యుత్ ఆకర్షణ వల్ల ఏర్పడే బంధం
Answer & explanation
Correct: B — రెండు పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్ జతను పంచుకోవడం వల్ల ఏర్పడే బంధం
రెండు పరమాణువులు ఒక ఎలక్ట్రాన్ జతను పంచుకుని జడవాయు విన్యాసం పొందడమే సమయోజనీయ బంధం. ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ, అయాన్ల ఆకర్షణ అయానిక్ బంధం లక్షణాలు. ప్రోటాన్లు కేంద్రకంలో ఉంటాయి కాబట్టి వాటిని పంచుకోవడం అనేది అసలు జరగదు.
ఆక్సిజన్ అణువు (O₂)లో రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల మధ్య ఉండే బంధం ఏది?
A. ఒంటి బంధం
B. త్రిబంధం
C. ద్విబంధం
D. అయానిక్ బంధం
Answer & explanation
Correct: C — ద్విబంధం
ఆక్సిజన్ L కర్పరంలో 6 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి ఆక్టెట్‌కు 2 ఎక్కువ కావాలి. ప్రతి పరమాణువు 2 ఎలక్ట్రాన్లను ఇవ్వడంతో రెండు జతలు పంచబడి ద్విబంధం ఏర్పడుతుంది. ఒంటి బంధం H₂ లో, త్రిబంధం N₂ లో ఉంటాయి; ఆక్సిజన్ అణువులో అయానిక్ బంధం ఉండదు.
నైట్రోజన్ అణువు (N₂)లో రెండు నైట్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య ఉండే బంధం ఏది?
A. ఒంటి బంధం
B. ద్విబంధం
C. త్రిబంధం
D. బంధం ఉండదు
Answer & explanation
Correct: C — త్రిబంధం
నైట్రోజన్ పరమాణు సంఖ్య 7; బాహ్య కర్పరంలో 5 ఎలక్ట్రాన్లు, ఆక్టెట్‌కు 3 కావాలి. కాబట్టి ప్రతి పరమాణువు 3 ఎలక్ట్రాన్లను ఇచ్చి మూడు జతలను పంచుకుంటుంది, దీన్నే త్రిబంధం అంటారు. ఒంటి, ద్విబంధాలు అంత ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం లేని అణువుల్లో ఉంటాయి.
కార్బన్ C⁴⁻ అనే ఋణ అయాన్‌ను ఏర్పరచడం ఎందుకు కష్టం?
A. కార్బన్‌లో బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు లేవు
B. 6 ప్రోటాన్లున్న కేంద్రకం 10 ఎలక్ట్రాన్లను పట్టుకోవడం కష్టం
C. కార్బన్ కేంద్రకంలో ప్రోటాన్లు లేవు
D. కార్బన్ జడవాయువు కావడం
Answer & explanation
Correct: B — 6 ప్రోటాన్లున్న కేంద్రకం 10 ఎలక్ట్రాన్లను పట్టుకోవడం కష్టం
C⁴⁻ లో 6 ప్రోటాన్లతో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి; ఇన్ని అదనపు ఎలక్ట్రాన్లను చిన్న కేంద్రకం పట్టుకోవడం కష్టం. కార్బన్‌కు 4 బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి, 6 ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి, అది జడవాయువు కాదు. అందుకే అది ఎలక్ట్రాన్లు పంచుకుంటుంది.
N₂ లో రెండు నైట్రోజన్ల మధ్య మూడు ఎలక్ట్రాన్ జతలు పంచబడి త్రిబంధం ఏర్పడుతుంది. O₂ లో ద్విబంధం, H₂ లో ఒంటి బంధం ఉన్నాయి; H₂O లో ఆక్సిజన్ రెండు హైడ్రోజన్లతో రెండు ఒంటి బంధాలు మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది.