ఆవర్తన ధర్మాలు – పరమాణు పరిమాణం, ఎలక్ట్రో ఋణాత్మకత (Periodic Trends)

Correct: A — ఫ్లోరిన్

ఫ్లోరిన్ అత్యధిక ఎలక్ట్రో ఋణాత్మకత గల మూలకం; బంధంలో ఎలక్ట్రాన్లను అత్యంత బలంగా ఆకర్షిస్తుంది. క్లోరిన్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్ దానికంటే తక్కువ ఎలక్ట్రో ఋణాత్మకత కలిగి ఉంటాయి.

Correct: B — తగ్గుతుంది

పీరియడ్‌లో ఎడమ నుండి కుడికి కేంద్రక ఆకర్షణ పెరగడం వల్ల పరమాణు పరిమాణం తగ్గుతుంది. గ్రూపులో పై నుండి కిందికి కక్ష్యలు పెరగడం వల్ల పరిమాణం పెరుగుతుంది. ఉదాహరణకు రెండో పీరియడ్‌లో లిథియం కంటే ఫ్లోరిన్ పరమాణువు చిన్నది.

Correct: C — పెరుగుతుంది

గ్రూపులో కిందికి వెళ్లే కొద్దీ లోహ లక్షణం పెరుగుతుంది; పీరియడ్‌లో కుడికి వెళ్లే కొద్దీ తగ్గుతుంది. అందుకే గ్రూపు 1 లో కిందికి వెళ్లే కొద్దీ మూలకాలు మరింత చర్యాశీలమవుతాయి.

Correct: D — పెరుగుతుంది

పీరియడ్‌లో కుడికి వెళ్లే కొద్దీ పరమాణు పరిమాణం తగ్గి కేంద్రక ఆకర్షణ పెరుగుతుంది, కాబట్టి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడం కష్టమై అయనీకరణ శక్తి పెరుగుతుంది. గ్రూపులో కిందికి వెళ్లే కొద్దీ తగ్గుతుంది.

Correct: A — హీలియం

హీలియం అత్యధిక అయనీకరణ శక్తి కలిగి ఉంటుంది; దాని ఎలక్ట్రాన్లు చాలా దగ్గరగా, పూర్తి కక్ష్యలో ఉంటాయి. సీజియం, సోడియం వంటి క్షార లోహాల అయనీకరణ శక్తి తక్కువ.

Correct: B — 1, 2, 2

సంయోజకత బాహ్య కక్ష్యలోని ఎలక్ట్రాన్ల ఆధారంగా నిర్ణయమవుతుంది; సోడియం 1, మెగ్నీషియం 2, ఆక్సిజన్ 2. ఇతర ఎంపికలు ఈ విలువలను తప్పుగా కేటాయించాయి. సోడియం ఒక ఎలక్ట్రాన్ కోల్పోతుంది, మెగ్నీషియం రెండు కోల్పోతుంది, ఆక్సిజన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు స్వీకరిస్తుంది.

Correct: A — పీరియడ్‌లో కుడికి: పరమాణు పరిమాణం తగ్గుతుంది, అయనీకరణ శక్తి పెరుగుతుంది

పీరియడ్‌లో కుడికి కేంద్రక ఆకర్షణ పెరుగుతుంది; పరమాణు పరిమాణం తగ్గుతుంది, అయనీకరణ శక్తి పెరుగుతుంది. గ్రూపులో కిందికి పరమాణు పరిమాణం, లోహ లక్షణం పెరుగుతాయి; అయనీకరణ శక్తి, ఎలక్ట్రో ఋణాత్మకత తగ్గుతాయి.

Correct: B — సీజియం (Cs)

గ్రూపులో కిందికి వెళ్లే కొద్దీ కక్ష్యలు పెరిగి పరమాణు పరిమాణం పెరుగుతుంది; గ్రూపు 1 లో Li, Na, K, Rb, Cs లలో సీజియం అత్యంత కిందది కాబట్టి అతి పెద్ద పరమాణువు. ఫ్లోరిన్ చిన్నది.

Correct: C — 1, 2, 3

ఎలక్ట్రో ఋణాత్మకత పీరియడ్‌లో కుడికి పెరుగుతుంది; లోహ లక్షణం గ్రూపులో కిందికి పెరుగుతుంది; అత్యధిక అయనీకరణ శక్తి హీలియంకు ఉంటుంది. మూడూ సరైనవి. ఈ ధోరణులు కేంద్రక ఆకర్షణ, కక్ష్యల సంఖ్య మార్పుల వల్ల ఏర్పడతాయి.