పదార్థం, పరమాణువులు & అణువులు (Matter & Atoms) · Practice MCQs

Correct: B — బాష్పీభవనం (Evaporation)

ద్రావణంలోని నీటిని ఆవిరి చేస్తే కరిగిన ఉప్పు మిగులుతుంది; సముద్రపు నీటి నుండి ఉప్పు ఇలాగే తయారు చేస్తారు. వడపోత కరగని ఘనాలను మాత్రమే వేరు చేస్తుంది, కరిగిన ఉప్పును కాదు.

Correct: C — స్వేదనం (Distillation)

ఉప్పునీటిని మరిగించి ఆవిరిని చల్లార్చి సేకరిస్తే స్వచ్ఛమైన నీరు (స్వేదన జలం) వస్తుంది; ఇదే స్వేదనం. వడపోతతో కరిగిన ఉప్పు వేరు కాదు. స్వేదనంలో ఆవిరిని చల్లబరిచే పరికరం (కండెన్సర్) వాడతారు; ఇదే సూత్రం అంశిక స్వేదనంలో కూడా ఉంటుంది కానీ అక్కడ మరుగు స్థానాలు దగ్గరగా ఉంటాయి.

Correct: A — క్రోమాటోగ్రఫీ

క్రోమాటోగ్రఫీ రంగులు, వర్ణకాలను వేరు చేస్తుంది; ఇంకులోని రంగులు ఇలాగే వేరవుతాయి. అపకేంద్రీకరణ బరువైన కణాలను, స్వేదనం ద్రవాలను వేరు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

Correct: D — 12

న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = ద్రవ్యరాశి సంఖ్య − పరమాణు సంఖ్య = 23 − 11 = 12. 11 ప్రోటాన్ల సంఖ్య; 23 ప్రోటాన్లు + న్యూట్రాన్ల మొత్తం. సోడియం పరమాణువులో 11 ప్రోటాన్లు, 11 ఎలక్ట్రాన్లు, 12 న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి; ఈ సూత్రం (A − Z) ఏ మూలకానికైనా వర్తిస్తుంది.

Correct: C — ఆర్గాన్-40, కాల్షియం-40

ఐసోబార్లలో ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ఒకటే, పరమాణు సంఖ్య వేరు; ఆర్గాన్-40 (Z=18), కాల్షియం-40 (Z=20) దీనికి ఉదాహరణ. మిగతా జతలు ఒకే మూలకపు ఐసోటోప్‌లు. ఇదే విధంగా ఐసోటోన్లలో న్యూట్రాన్ల సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది; ఐసోటోప్, ఐసోబార్, ఐసోటోన్ నిర్వచనాలను జతపరచి గుర్తుంచుకోవాలి.

Correct: B — కోబాల్ట్-60

కోబాల్ట్-60 క్యాన్సర్ చికిత్సలో వాడతారు; అయోడిన్-131 థైరాయిడ్ చికిత్సకు, కార్బన్-14 వయస్సు నిర్ధారణకు, యురేనియం-235 అణు ఇంధనంగా వాడతారు. రేడియో ఐసోటోప్‌ల తయారీ BARC లో జరుగుతుంది; ఈ ఐసోటోప్‌లు వైద్యం, వ్యవసాయం, పరిశ్రమల్లో ఉపయోగపడతాయి.

Correct: C — 1/1837 వంతు

ఎలక్ట్రాన్ ద్రవ్యరాశి ప్రోటాన్ ద్రవ్యరాశిలో సుమారు 1/1837 వంతు మాత్రమే; అందుకే పరమాణు ద్రవ్యరాశి దాదాపు కేంద్రకానిదే అవుతుంది. ఎలక్ట్రాన్ ద్రవ్యరాశి చాలా తక్కువ కాబట్టి పరమాణు ద్రవ్యరాశి లెక్కలో ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్లనే పరిగణిస్తారు.

Correct: B — 1 : 8

ప్రౌస్ట్ స్థిరానుపాత నియమం ప్రకారం సమ్మేళనంలో మూలకాల ద్రవ్యరాశుల నిష్పత్తి స్థిరం; నీటిలో H : O = 1 : 8 (ద్రవ్యరాశి ప్రకారం). 2 : 1 అనేది అణువులోని పరమాణువుల సంఖ్య నిష్పత్తి.

Correct: A — 1808

జాన్ డాల్టన్ తన పరమాణు సిద్ధాంతాన్ని 1808లో ప్రతిపాదించారు. 1869 మెండలీవ్ పట్టిక, 1913 మోస్లే పరమాణు సంఖ్య ఆధారిత నియమం సంవత్సరాలు. డాల్టన్ సిద్ధాంతంలో పరమాణువులు అవిభాజ్యమని చెప్పారు, అది తరువాత తప్పని తేలింది; అయితే రసాయన చర్యలో పరమాణువులు సృష్టి/నాశనం కావనే అంశం నిలిచింది.

Correct: D — 18 గ్రాములు

H₂O అణు ద్రవ్యరాశి = 2(1) + 16 = 18; కాబట్టి ఒక మోల్ నీటి ద్రవ్యరాశి 18 గ్రాములు. 16 ఆక్సిజన్ పరమాణువుది, 2 హైడ్రోజన్ పరమాణువులది మాత్రమే. గ్రామ్ మోల్ ద్రవ్యరాశి అంటే ఆ పదార్థ అణు ద్రవ్యరాశి గ్రాముల్లో; ఇదే విధంగా CO₂ (44) లేదా O₂ (32) మోల్ ద్రవ్యరాశులను లెక్కించవచ్చు.