డాల్టన్ సిద్ధాంతం, రసాయన సంయోగ నియమాలు & మోల్ (Dalton, Mole Concept)

Correct: C — ద్రవ్యరాశి నిత్యత్వ నియమం – లవోయిజియర్

ద్రవ్యరాశి నిత్యత్వ నియమాన్ని లవోయిజియర్ ఇచ్చారు. స్థిరానుపాత నియమం ప్రౌస్ట్‌ది; అష్టక నియమం న్యూలాండ్స్‌ది (ఆవర్తన వర్గీకరణకు సంబంధించింది). ఉదాహరణకు కొవ్వొత్తి మండినప్పుడు కొత్త పదార్థాలు ఏర్పడినా, మొత్తం ద్రవ్యరాశి సరిగా లెక్కిస్తే మారదు; ఇదే ఈ నియమ సారం.

Correct: D — 6.022 × 10²³

ఒక మోల్ పదార్థంలో 6.022 × 10²³ కణాలు ఉంటాయి; దీన్ని అవగాడ్రో సంఖ్య అంటారు. 1.6 × 10⁻¹⁹ ఎలక్ట్రాన్ ఆవేశం విలువ. ఈ సంఖ్యను ఒక మోల్‌లోని కణాల సంఖ్యగా గుర్తుంచుకోవాలి; ఉదాహరణకు 18 గ్రాముల నీటిలో (ఒక మోల్) ఇన్ని నీటి అణువులు ఉంటాయి.

Correct: A — 22.4 లీటర్లు

STP (ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత, పీడనం) వద్ద ఒక మోల్ ఏ వాయువైనా 22.4 లీటర్ల ఘనపరిమాణాన్ని ఆక్రమిస్తుంది. 11.2 లీటర్లు అర మోల్‌కు, 44.8 లీటర్లు రెండు మోల్‌లకు సరిపోతాయి.

Correct: B — 1 : 8

ప్రౌస్ట్ స్థిరానుపాత నియమం ప్రకారం సమ్మేళనంలో మూలకాల ద్రవ్యరాశుల నిష్పత్తి స్థిరం; నీటిలో H : O = 1 : 8 (ద్రవ్యరాశి ప్రకారం). 2 : 1 అనేది అణువులోని పరమాణువుల సంఖ్య నిష్పత్తి.

Correct: A — 1808

జాన్ డాల్టన్ తన పరమాణు సిద్ధాంతాన్ని 1808లో ప్రతిపాదించారు. 1869 మెండలీవ్ పట్టిక, 1913 మోస్లే పరమాణు సంఖ్య ఆధారిత నియమం సంవత్సరాలు. డాల్టన్ సిద్ధాంతంలో పరమాణువులు అవిభాజ్యమని చెప్పారు, అది తరువాత తప్పని తేలింది; అయితే రసాయన చర్యలో పరమాణువులు సృష్టి/నాశనం కావనే అంశం నిలిచింది.

Correct: D — 18 గ్రాములు

H₂O అణు ద్రవ్యరాశి = 2(1) + 16 = 18; కాబట్టి ఒక మోల్ నీటి ద్రవ్యరాశి 18 గ్రాములు. 16 ఆక్సిజన్ పరమాణువుది, 2 హైడ్రోజన్ పరమాణువులది మాత్రమే. గ్రామ్ మోల్ ద్రవ్యరాశి అంటే ఆ పదార్థ అణు ద్రవ్యరాశి గ్రాముల్లో; ఇదే విధంగా CO₂ (44) లేదా O₂ (32) మోల్ ద్రవ్యరాశులను లెక్కించవచ్చు.

Correct: B — స్థిరానుపాత నియమం – ప్రౌస్ట్

స్థిరానుపాత నియమం ప్రౌస్ట్‌ది. ద్రవ్యరాశి నిత్యత్వ నియమం లవోయిజియర్‌ది, పరమాణు సిద్ధాంతం డాల్టన్‌ది; ఆధునిక ఆవర్తన నియమం మోస్లే (పరమాణు సంఖ్య ఆధారం). ఆవర్తన పట్టిక చరిత్రలో మెండలీవ్ (పరమాణు ద్రవ్యరాశి), మోస్లే (పరమాణు సంఖ్య) అని గుర్తుంచుకోవాలి; ఇక్కడ మోస్లే ఆవర్తన నియమ మార్పుతో ముడిపడి ఉన్నారు, రసాయన నియమాలతో కాదు.

Correct: A — (i) మరియు (ii) మాత్రమే

(i), (ii) సరైనవి. (iii) తప్పు: ఒక మోల్ నీరు 18 గ్రాములు (2 + 16); 36 గ్రాములు రెండు మోల్‌లు. 1 మోల్ = 6.022 × 10²³ కణాలు = STP వద్ద 22.4 L (వాయువు) = అణు ద్రవ్యరాశి గ్రాముల్లో; ఈ మూడింటిని కలిపి గుర్తుంచుకోవాలి.

Correct: D — S₈ – చతుః పరమాణుకం

S₈ లో ఎనిమిది పరమాణువులు ఉన్నాయి కాబట్టి అది అష్ట పరమాణుకం; చతుః పరమాణుకం P₄. కాబట్టి 'S₈ – చతుః పరమాణుకం' తప్పు. మిగతా జతలు సరైనవి. పరమాణుకత అంటే అణువులోని పరమాణువుల సంఖ్య: H₂, O₂ – ద్వి; O₃ – త్రి; P₄ – చతుః; S₈ – అష్ట; నోబుల్ వాయువులు ఏకపరమాణుకాలు.

Correct: C — పరమాణువు అవిభాజ్యం అనే అంశం

పరమాణువు అవిభాజ్యం అనే అంశం తప్పని తరువాత తేలింది – ఎలక్ట్రాన్, ప్రోటాన్, న్యూట్రాన్ వంటి ఉప పరమాణు కణాలుగా విభజించవచ్చు. పదార్థం పరమాణువులతో ఏర్పడుతుందని, రసాయన చర్యలో పరమాణువులు సృష్టి/నాశనం కావని అంశాలు నిలిచే ఉన్నాయి.