పరమాణు నిర్మాణం (Structure of the Atom) · Practice MCQs

Correct: C — ఆర్గాన్ (న్యూట్రాన్లు 22, ప్రోటాన్లు 18)

కార్బన్ (6, 6), ఆక్సిజన్ (8, 8), నియాన్ (10, 10)లలో న్యూట్రాన్లు, ప్రోటాన్లు సమానం. ఆర్గాన్‌లో న్యూట్రాన్లు 22, ప్రోటాన్లు 18, అంటే ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 40.

Correct: D — 10

పట్టిక ప్రకారం సిలికాన్ (2, 8, 4) వేలెన్సీ 4; నైట్రోజన్ (2, 5) వేలెన్సీ 8 − 5 = 3; అల్యూమినియం (2, 8, 3) వేలెన్సీ 3. మొత్తం 4 + 3 + 3 = 10. ఈ సమాధానం పట్టిక 8.1 చివరి నిలువు వరుసలోని వేలెన్సీ విలువలను కూడటం ద్వారా వస్తుంది, ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాల నుంచి కూడా సరిపోతుంది.

Correct: A — 1 మాత్రమే సరైనది

Cl (2, 8, 7) ఒక ఎలక్ట్రాన్ పొంది Cl⁻ (2, 8, 8) అవుతుంది; బయటి కర్పరంలో 8, కాబట్టి ప్రకటన 1 సరైనది. క్లోరిన్ వేలెన్సీ 8 − 7 = 1, 7 కాదు; ప్రకటన 2 తప్పు.

Correct: B — 2

Z = 16 (సల్ఫర్): విన్యాసం 2, 8, 6. బయటి కర్పరంలో 6 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి, 6 కోల్పోవడం కంటే 2 పొందడం సులభం; వేలెన్సీ = 8 − 6 = 2. అంటే ఈ మూలకం ఆక్సిజన్ లాగే 2 వేలెన్సీ చూపుతుంది; కోల్పోవాల్సిన (6) లేదా పొందాల్సిన (2) సంఖ్యల్లో చిన్నదే వేలెన్సీ.

Correct: C — 13

ప్రోటాన్లు = A − న్యూట్రాన్లు = 27 − 14 = 13. తటస్థ పరమాణువులో ఎలక్ట్రాన్లు = ప్రోటాన్లు = 13; ఇది అల్యూమినియం (Z = 13). ఇలా న్యూట్రాన్లు ఇచ్చినప్పుడు A − n = Z అనే సంబంధం వాడి ప్రోటాన్లను, ఆపై ఎలక్ట్రాన్లను కనుగొనాలి; ఆవేశం ఉంటే మాత్రమే ఎలక్ట్రాన్లు వేరుగా ఉంటాయి.

Correct: D — ఐసోబార్లు

రెండింటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 14 సమానం, పరమాణు సంఖ్యలు 6, 7 వేరు; ఇదే ఐసోబార్ల నిర్వచనం. ఇవి వేర్వేరు మూలకాలు కాబట్టి ఐసోటోపులు కావు. ఐసోబార్లకు చెందిన ఈ ఉదాహరణలో ఇంకో జత ఆర్గాన్, కాల్షియం; పాఠంలో ఐసోటోపులు, ఐసోబార్లను ఈ విధంగా పోల్చి చూపారు.

Correct: A — ట్రిటియంలో ఒక న్యూట్రాన్ ఉంటుంది

ట్రిటియం (³H)లో A = 3, Z = 1; న్యూట్రాన్లు = 3 − 1 = 2, ఒకటి కాదు. డ్యూటీరియంలో 1 న్యూట్రాన్ (A = 2); మూడింటిలో ప్రోటాన్, ఎలక్ట్రాన్ ఒక్కొక్కటి. ఐసోటోపుల్లో పరమాణు సంఖ్య మారదు, కాబట్టి ప్రోటాన్లు ఎప్పుడూ 1; న్యూట్రాన్లు మాత్రమే 0, 1, 2 గా మారతాయి.

Correct: B — 10.8 u

సగటు = (10 × 20/100) + (11 × 80/100) = 2 + 8.8 = 10.8 u. అధికంగా ఉన్న ఐసోటోపు (11 u) వైపు సగటు ఎక్కువగా వంగుతుంది, కాబట్టి 10.5 కంటే ఎక్కువ వస్తుంది. ఐసోటోపుల శాతాలతో గుణించి కూడటమే సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశి సూత్రం; ఫలితం ఎల్లప్పుడూ రెండు ద్రవ్యరాశుల మధ్య ఉంటుంది.

Correct: C — 2 మాత్రమే సరైనది

క్లోరిన్ లో పరమాణువులు 35 u లేదా 37 u ద్రవ్యరాశితోనే ఉంటాయి; 35.5 అనేది వాటి సగటు మాత్రమే, కాబట్టి ప్రకటన 1 తప్పు, ప్రకటన 2 సరైనది. కాబట్టి పరమాణు ద్రవ్యరాశి భిన్నంగా కనిపించినా, ఇది ఒక నమూనాలోని మిశ్రమ ఐసోటోపుల సగటు మాత్రమే అని గుర్తించాలి.

Correct: D — 20%

¹⁶X భిన్నం x అనుకుంటే 16x + 18(1 − x) = 16.4 → 18 − 2x = 16.4 → x = 0.8; కాబట్టి ¹⁸X = 20%. (పుస్తకంలో 16.2 u కు 90 : 10 వస్తుంది; ఇక్కడ విలువ మార్చి ఇదే పద్ధతి వాడాం.)