పరమాణు నిర్మాణం (Structure of the Atom) · Practice MCQs

Correct: C — 3 మరియు 5

ఫాస్ఫరస్ (2, 8, 5)కు బయటి కర్పరంలో 5 ఎలక్ట్రాన్లు; 3 ఎలక్ట్రాన్లు పొంది (8 − 5 = 3) లేదా 5 కోల్పోయి ఆక్టెట్ సాధించగలదు. అందుకే పట్టిక దానికి రెండు వేలెన్సీ విలువలు (3, 5) ఇచ్చింది.

Correct: D — ఏడు ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోవడం కంటే ఒకటి పొందడం సులభం

బయటి కర్పరం దాదాపు నిండి ఉంటే (7/8) మిగిలిన ఒక ఎలక్ట్రాన్ను పొందితే ఆక్టెట్ వస్తుంది; కాబట్టి వేలెన్సీ = 8 − 7 = 1. ఏడు ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోవడం చాలా కష్టం.

Correct: A — K, L కర్పరాలు పూర్తిగా నిండి మొత్తం 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి

Na (2, 8, 1) ఒక ఎలక్ట్రాన్ కోల్పోయి Na⁺ (2, 8) అవుతుంది: K లో 2, L లో 8, మొత్తం 10. 11 ప్రోటాన్లు ఉన్నా ఎలక్ట్రాన్లు 10 మాత్రమే. కాబట్టి Na⁺ నియాన్ లాంటి (2, 8) స్థిర విన్యాసం కలిగి ఉండి, చాలా స్థిరంగా ఉంటుంది.

Correct: B — 7

ఎడమ పైన 14 ద్రవ్యరాశి సంఖ్య A, ఎడమ కింద 7 పరమాణు సంఖ్య Z. న్యూట్రాన్లు = A − Z = 14 − 7 = 7. ప్రోటాన్లు కూడా 7 కాబట్టి A = 7 + 7 = 14. పట్టిక 8.1లోని నైట్రోజన్ వరుసతో కూడా ఇది సరిపోతుంది (న్యూట్రాన్లు 7).

Correct: C — రసాయన ధర్మాలు సమానం, భౌతిక ధర్మాలు వేరు

ఐసోటోపులకు ప్రోటాన్లు, ఎలక్ట్రాన్లు సమానం కాబట్టి రసాయన ధర్మాలు ఒకేలా ఉంటాయి; ద్రవ్యరాశి (న్యూట్రాన్లు) వేరు కాబట్టి భౌతిక ధర్మాలు వేరుగా ఉంటాయి. వ్యాయామం 16 జవాబు కూడా న్యూట్రాన్ల సంఖ్య వేరని చెబుతుంది.

Correct: D — ఆర్గాన్ (Z = 18), కాల్షియం (Z = 20) – రెండింటికీ A = 40

ఐసోబార్లకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య సమానం, పరమాణు సంఖ్య వేరు; ఆర్గాన్, కాల్షియం పాఠంలో ఇచ్చిన ఉదాహరణ. మిగతా జతల్లో పరమాణు సంఖ్య సమానం, ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు వేరు కాబట్టి అవి ఐసోటోపులు.

Correct: A — 80.006 u

సగటు = (79 × 49.7/100) + (81 × 50.3/100) = 39.263 + 40.743 = 80.006 u. ఐసోటోపుల శాతాలు దాదాపు సమానం కాబట్టి విలువ 79, 81ల మధ్య, 80కి దగ్గరగా ఉంటుంది; 50.3% ఎక్కువున్న ⁸¹Br వల్ల 80 కంటే కొద్దిగా పైన.

Correct: B — సమస్థానీయాలు (X: A = 12, Y: A = 14)

రెండింటికీ ప్రోటాన్లు 6 (పరమాణు సంఖ్య సమానం), ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు 12, 14 వేరు; ఇవి కార్బన్-12, కార్బన్-14. కాబట్టి ఐసోటోపులు; ఐసోబార్లకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య సమానం కావాలి.

Correct: C — లిథియం, 1

Z = 3 అంటే 3 ఎలక్ట్రాన్లు, విన్యాసం 2, 1; బయటి కర్పరంలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ కోల్పోతుంది కాబట్టి వేలెన్సీ 1, మూలకం లిథియం. హీలియం Z = 2; బెరీలియం Z = 4. మొదట ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యతో విన్యాసం రాసి, బయటి కర్పరంలోని ఒకే ఎలక్ట్రాన్‌ను చూసి వేలెన్సీ నిర్ణయించాలి.

Correct: D — మెగ్నీషియం, 12

పరమాణు సంఖ్య 12 అంటే మెగ్నీషియం; న్యూట్రాన్లు = A − Z = 24 − 12 = 12, ఎలక్ట్రాన్లు కూడా 12. సోడియం Z = 11, నియాన్ Z = 10. ఇలా Z కనుగొని మూలకాన్ని గుర్తించి, A − Z సూత్రంతో న్యూట్రాన్లను లెక్కించాలి; ఎలక్ట్రాన్లు, ప్రోటాన్లు సమానం.