పరమాణు నిర్మాణం (Structure of the Atom) · Practice MCQs

Correct: C — 2

పరమాణు ద్రవ్యరాశి = ప్రోటాన్ల + న్యూట్రాన్ల ద్రవ్యరాశుల మొత్తం (ఇవి ఒక్కొక్కటి 1 u). కాబట్టి న్యూట్రాన్లు = 4 − 2 = 2. ఈ విలువ పట్టిక 8.1లో హీలియంకు ఇచ్చిన న్యూట్రాన్ల సంఖ్యతో సరిపోతుంది.

Correct: D — 18

గరిష్ఠ ఎలక్ట్రాన్లు 2n² నియమం ప్రకారం; M కర్పరానికి n = 3 కాబట్టి 2 × 3² = 18. 8 అనేది బయటి కర్పరానికి పరిమితి; 32 N కర్పరం (n = 4) సామర్థ్యం. ఇదే సూత్రంతో L కు 8, N కు 32 వస్తాయి; K కు 2 మాత్రమే.

Correct: A — 2, 4

లోపలి కర్పరం నిండిన తర్వాతే తర్వాతి కర్పరంలో ఎలక్ట్రాన్లు చేరతాయి: K కర్పరంలో 2, మిగిలిన 4 L కర్పరంలో. కాబట్టి విన్యాసం 2, 4; L లో 4 ఉండటంతో కార్బన్ వేలెన్సీ 4.

Correct: B — 1

సోడియం బయటి కర్పరంలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటుంది; దానిని కోల్పోయి 2, 8 అనే స్థిర విన్యాసం పొందుతుంది. కోల్పోయే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యే వేలెన్సీ కాబట్టి అది 1. అదే విధంగా మెగ్నీషియంకు 2, అల్యూమినియంకు 3 వేలెన్సీ వస్తాయి.

Correct: C — కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య

ప్రోటాన్ల సంఖ్యే మూలకాన్ని నిర్వచిస్తుంది; అదే పరమాణు సంఖ్య Z. ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్ల మొత్తం ద్రవ్యరాశి సంఖ్య A అవుతుంది; బయటి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను తెలుపుతుంది.

Correct: D — ప్రోటాన్లు + న్యూట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్య

ద్రవ్యరాశి సంఖ్య కేంద్రకంలోని న్యూక్లియాన్ల (ప్రోటాన్లు + న్యూట్రాన్లు) మొత్తం సంఖ్య; ఎలక్ట్రాన్ ద్రవ్యరాశి నగణ్యం కాబట్టి లెక్కలో చేరదు. ఉదా: కార్బన్ 6 + 6 = 12.

Correct: A — 3

హైడ్రోజన్ మూడు పరమాణు రూపాల్లో ఉంటుంది: ప్రోటియం (ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 1), డ్యూటీరియం (2), ట్రిటియం (3); మూడింటికీ పరమాణు సంఖ్య 1. ప్రోటియంలో న్యూట్రాన్ ఉండదు, డ్యూటీరియంలో ఒకటి, ట్రిటియంలో రెండు; ఇవే వాటి మధ్య తేడా.

Correct: B — యురేనియం

పాఠ్యపుస్తకం ప్రకారం యురేనియం ఐసోటోపు అణు రియాక్టర్లలో ఇంధనం; కోబాల్ట్ ఐసోటోపు క్యాన్సర్ చికిత్సలో, అయోడిన్ ఐసోటోపు గాయిటర్ చికిత్సలో వాడతారు. ఈ వాడకాలు ఐసోటోపుల ప్రత్యేక లక్షణాల వల్ల; సాధారణంగా మిశ్రమం తీసుకుంటే చాలు కాబట్టి అన్ని ఐసోటోపుల రసాయన ధర్మాలు ఒకటే.

Correct: C — 35.5 u

క్లోరిన్ ఐసోటోపులు 35 u, 37 u, నిష్పత్తి 3 : 1. సగటు = 35 × 0.75 + 37 × 0.25 = 26.25 + 9.25 = 35.5 u; 35 u లేదా 37 u ఒక్కొక్క ఐసోటోపు ద్రవ్యరాశి మాత్రమే.

Correct: D — 2, 8

నియాన్‌లో 10 ఎలక్ట్రాన్లు: K కర్పరంలో 2, L కర్పరంలో 8. ఇలా బయటి కర్పరం 8తో నిండిన స్థితి (ఆక్టెట్) ఉండటం వల్ల నియాన్ వేలెన్సీ 0, అది చర్యాశీలం కాదు. ఇదే విధంగా హీలియం (2), ఆర్గాన్ (2, 8, 8) కూడా నిండిన బయటి కర్పరంతో జడ మూలకాలు.