కర్పరాల్లో ఎలక్ట్రాన్ల విన్యాసం – బోర్–బరీ నియమాలు (Distribution of Electrons in Shells)
Free practice MCQs with answers and explanations for కర్పరాల్లో ఎలక్ట్రాన్ల విన్యాసం – బోర్–బరీ నియమాలు (Distribution of Electrons in Shells) in పరమాణు నిర్మాణం (Structure of the Atom). Tap an option to check instantly.
Q1Easy
M కర్పరంలో ఉండగల గరిష్ఠ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఎంత?
A. 8
B. 32
C. 9
D. 18
Answer & explanation
Correct: D — 18
గరిష్ఠ ఎలక్ట్రాన్లు 2n² నియమం ప్రకారం; M కర్పరానికి n = 3 కాబట్టి 2 × 3² = 18. 8 అనేది బయటి కర్పరానికి పరిమితి; 32 N కర్పరం (n = 4) సామర్థ్యం. ఇదే సూత్రంతో L కు 8, N కు 32 వస్తాయి; K కు 2 మాత్రమే.
లోపలి కర్పరం నిండిన తర్వాతే తర్వాతి కర్పరంలో ఎలక్ట్రాన్లు చేరతాయి: K కర్పరంలో 2, మిగిలిన 4 L కర్పరంలో. కాబట్టి విన్యాసం 2, 4; L లో 4 ఉండటంతో కార్బన్ వేలెన్సీ 4.
X²⁺ అయాన్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం 2, 8 అయితే తటస్థ పరమాణువు X పరమాణు సంఖ్య ఎంత?
A. 10
B. 12
C. 8
D. 14
Answer & explanation
Correct: B — 12
X²⁺ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోయి 10 ఎలక్ట్రాన్లు (2 + 8) కలిగి ఉంది; కాబట్టి తటస్థ X లో 12 ఎలక్ట్రాన్లు, Z = 12 (మెగ్నీషియం, 2, 8, 2). 10 అనేది అయాన్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మాత్రమే.