సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశి, ఐసోబార్లు (Average Atomic Mass and Isobars)
Free practice MCQs with answers and explanations for సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశి, ఐసోబార్లు (Average Atomic Mass and Isobars) in పరమాణు నిర్మాణం (Structure of the Atom). Tap an option to check instantly.
Q1Easy
క్లోరిన్ సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఎంత?
A. 35 u
B. 37 u
C. 35.5 u
D. 36 u
Answer & explanation
Correct: C — 35.5 u
క్లోరిన్ ఐసోటోపులు 35 u, 37 u, నిష్పత్తి 3 : 1. సగటు = 35 × 0.75 + 37 × 0.25 = 26.25 + 9.25 = 35.5 u; 35 u లేదా 37 u ఒక్కొక్క ఐసోటోపు ద్రవ్యరాశి మాత్రమే.
D. ఆర్గాన్ (Z = 18), కాల్షియం (Z = 20) – రెండింటికీ A = 40
Answer & explanation
Correct: D — ఆర్గాన్ (Z = 18), కాల్షియం (Z = 20) – రెండింటికీ A = 40
ఐసోబార్లకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య సమానం, పరమాణు సంఖ్య వేరు; ఆర్గాన్, కాల్షియం పాఠంలో ఇచ్చిన ఉదాహరణ. మిగతా జతల్లో పరమాణు సంఖ్య సమానం, ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు వేరు కాబట్టి అవి ఐసోటోపులు.
ఒక మూలకం ఐసోటోపులు 10 u (20%), 11 u (80%) అయితే సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఎంత?
A. 10.5 u
B. 10.8 u
C. 10.2 u
D. 11.2 u
Answer & explanation
Correct: B — 10.8 u
సగటు = (10 × 20/100) + (11 × 80/100) = 2 + 8.8 = 10.8 u. అధికంగా ఉన్న ఐసోటోపు (11 u) వైపు సగటు ఎక్కువగా వంగుతుంది, కాబట్టి 10.5 కంటే ఎక్కువ వస్తుంది. ఐసోటోపుల శాతాలతో గుణించి కూడటమే సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశి సూత్రం; ఫలితం ఎల్లప్పుడూ రెండు ద్రవ్యరాశుల మధ్య ఉంటుంది.
ప్రకటన 1: క్లోరిన్ లో ఏ ఒక్క పరమాణువు ద్రవ్యరాశి 35.5 u. ప్రకటన 2: 35.5 u అనేది ఐసోటోపుల శాతం ఆధారంగా లెక్కించిన సగటు.
A. 1 మాత్రమే సరైనది
B. 1, 2 రెండూ సరైనవి
C. 2 మాత్రమే సరైనది
D. 1, 2 రెండూ సరికావు
Answer & explanation
Correct: C — 2 మాత్రమే సరైనది
క్లోరిన్ లో పరమాణువులు 35 u లేదా 37 u ద్రవ్యరాశితోనే ఉంటాయి; 35.5 అనేది వాటి సగటు మాత్రమే, కాబట్టి ప్రకటన 1 తప్పు, ప్రకటన 2 సరైనది. కాబట్టి పరమాణు ద్రవ్యరాశి భిన్నంగా కనిపించినా, ఇది ఒక నమూనాలోని మిశ్రమ ఐసోటోపుల సగటు మాత్రమే అని గుర్తించాలి.