స్థిర నిష్పత్తుల నియమం (Law of Constant Proportions)
Free practice MCQs with answers and explanations for స్థిర నిష్పత్తుల నియమం (Law of Constant Proportions) in పరమాణువులు & అణువులు (Atoms and Molecules). Tap an option to check instantly.
Q1Easy
నీటిలో హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశుల నిష్పత్తి ఎంత?
A. 1 : 8
B. 8 : 1
C. 2 : 1
D. 1 : 16
Answer & explanation
Correct: A — 1 : 8
9 g నీటిని విడగొడితే 1 g హైడ్రోజన్, 8 g ఆక్సిజన్ వస్తాయి, అందుకే H : O = 1 : 8 (ద్రవ్యరాశి ప్రకారం). 2 : 1 అనేది పరమాణువుల సంఖ్య నిష్పత్తి (H₂O ఫార్ములా); 8 : 1, 1 : 16 లకు నీటి ఫార్ములాతో పొంతన లేదు.
స్థిర (నిర్దిష్ట) నిష్పత్తుల నియమాన్ని ప్రతిపాదించినవారు ఎవరు?
A. జాన్ డాల్టన్
B. జోసెఫ్ ఎల్. ప్రౌస్ట్
C. హెన్రీ కావెండిష్
D. ఐజాక్ న్యూటన్
Answer & explanation
Correct: B — జోసెఫ్ ఎల్. ప్రౌస్ట్
ఒక రసాయన పదార్థంలో మూలకాలు ఎల్లప్పుడూ నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తులలో ఉంటాయని ప్రౌస్ట్ చెప్పాడు. డాల్టన్ ఈ నియమాలను వివరించే పరమాణు సిద్ధాంతం ఇచ్చాడు; కావెండిష్, న్యూటన్ ఈ నియమ రూపకర్తలు కారు.
నీటిలో హైడ్రోజన్ : ఆక్సిజన్ = 1 : 8 (ద్రవ్యరాశి). 3 g హైడ్రోజన్‌తో పూర్తిగా చర్య జరపడానికి ఎంత ఆక్సిజన్ కావాలి?
A. 8 g
B. 12 g
C. 24 g
D. 27 g
Answer & explanation
Correct: C — 24 g
నిష్పత్తి స్థిరం కాబట్టి 1 g హైడ్రోజన్‌కు 8 g ఆక్సిజన్; 3 g హైడ్రోజన్‌కు 3 × 8 = 24 g ఆక్సిజన్ కావాలి. అప్పుడు ఏర్పడే నీరు 3 + 24 = 27 g. 27 g అనేది నీటి మొత్తం ద్రవ్యరాశి, కేవలం ఆక్సిజన్ కాదు.
0.24 g బోరాన్–ఆక్సిజన్ సమ్మేళనంలో 0.096 g బోరాన్ ఉంది. అందులో బోరాన్ శాతం ఎంత?
A. 60%
B. 4%
C. 24%
D. 40%
Answer & explanation
Correct: D — 40%
బోరాన్ శాతం = (0.096 / 0.24) × 100 = 40%; మిగిలిన ఆక్సిజన్ 0.144 g = 60%. 60% ఆక్సిజన్ శాతం, 4% లేదా 24% వంటివి భాగాహారం తప్పుగా చేసినప్పుడు వస్తాయి; మొత్తం శాతాలు 100 కావాలి.
3.00 g కార్బన్‌ను 50.00 g ఆక్సిజన్‌లో మండిస్తే చర్యలో పాల్గొనకుండా మిగిలిపోయే ఆక్సిజన్ ఎంత? (C : O = 3 : 8)
A. 47.00 g
B. 8.00 g
C. 42.00 g
D. 39.00 g
Answer & explanation
Correct: C — 42.00 g
కార్బన్ ఎల్లప్పుడూ 3 : 8 నిష్పత్తిలోనే కలుస్తుంది కాబట్టి 3.00 g కార్బన్‌కు 8.00 g ఆక్సిజన్ చాలు, CO₂ 11.00 g వస్తుంది. మిగిలేది 50.00 − 8.00 = 42.00 g. ఇది స్థిర నిష్పత్తుల నియమం ప్రకారమే.
27 g నీటిని పూర్తిగా విడగొడితే వచ్చే ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి ఎంత? (H : O = 1 : 8)
A. 3 g
B. 8 g
C. 27 g
D. 24 g
Answer & explanation
Correct: D — 24 g
నీటిలో 9 భాగాల ద్రవ్యరాశిలో 1 భాగం హైడ్రోజన్, 8 భాగాలు ఆక్సిజన్; 27 g నీరు = 3 × 9 g కాబట్టి హైడ్రోజన్ 3 g, ఆక్సిజన్ 3 × 8 = 24 g. 3 g హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి, 27 g మొత్తం నీరు; ఆక్సిజన్ కాదు.